Question

Qual a massa de óxido de cromo III (Cr2O3) consumida pela reação com 30g de H2, segundo a equação abaixo?

CrO3 + 3H2 -> 2Cr + 3H2O

B) Quantos mols de cromo são produzidos quando 30400g de Cr2O3O sofrem redução por ação do H2?

C) Qual a massa de H2, necessária para reduzir 1218g de óxido de Cromo III (Cr2O3)?

Answer 1

Resposta:

a) 760g de Cr₂O₃

b) 400mol de Cr.

c) 48,07g de H₂

Explicação:

Cr₂O₃  +  3 H₂  →   2 Cr  +  3H₂O

1mol     : 3mol     : 2mol  :  3mol    (proporção em mol)

152g     : 6g        : 104g  :  54g      (proporção em massa)

760g (?)  : 30g      : 520g  :  270g   (proporção em massa) x 5 -resposta direta

a)  ou fazendo os cálculos a partir das informações acima, fica:

152g Cr₂O₃-----reagem com----- 6g de H₂

Z g Cr₂O₃ ----- reagem com --- 30 g de H₂

6Z = 152 x 30

Z = 4560 ÷ 6

Z =760g de Cr₂O₃

b) 152g ---------- 1mol de Cr₂O₃

     30400g -------  y mol

resolvendo a regra de três:  

y = 30400 ÷ 152

y = 200 mol

Pela reação acima a proporção em mol entre o Cr₂O₃ e o Cr é de 1 para 2, isto indica que se tiver 200 mol de Cr₂O₃ você irá conseguir produzir 400mol de Cr.

c) 152g Cr₂O₃-----reagem com----- 6g de H₂   (proporção mostrada acima)

   1218 g Cr₂O₃ ----- reagem com --- X g de H₂

Resolvendo a regra de três, fica:

152X = 1218 x 6

X = 7308 ÷ 152

X = 48,07g de H₂