Question

Qual a massa de óxido de cálcio produzida pela decomposição termica de 400g de carbonato de cálcio, segundo a reação: CaCO3 ----> CaO + CO2?

Answer 1

Olá!

Pela reação estequiométrica, temos:

$CaCO_3 \Longrightarrow CaO + CO_2$

Vamos encontrar primeiramente as Massas Molares do Óxido de Cálcio (CaO) e do Carbonato de Cálcio (CaCO3), vejamos:

* MM (Massa Molar de CaO)
Ca = 1*40 = 40 u
O = 1*16 = 16 u
--------------------------
MM (Massa Molar de CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

**MM (Massa Molar de CaCO3)
Ca = 1*40 = 40 u
C = 1*12 = 12 u
O = 3*16 = 48 u
------------------------
MM (Massa Molar de CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

Agora, estabeleceremos as relações de decomposição dos cálculos estequiométricos, para encontrar a massa do óxido de Cálcio, vejamos:

100g de CaCO3 ----------- 56g de CaO
400 g de CaCO3 ---------- y

$\dfrac{100\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}{400\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}} = \dfrac{56}{y}$

multiplique os meios pelos extremos

$1*y = 4*56$

$\boxed{\boxed{y = 224\:g\:de\:CaO}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! :))

Answer 2

Y = 224G DE CO

Explicação: