Question

Qual a massa de óxido de cálcio (CaO) e de gás carbônico (CO2) produzida, respectivamente, pela decomposição térmica de 1500g de carbonato de cálcio (CaCO3), segundo a reação: CaCO3 = CaO + CO2?

Answer 1

Resposta:

840 g(CaO)

660 g(CO₂)

Explicação:

Dados

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

MM(CaO): 40 + 16= 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

m(CaCO₃)= 1500 g

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃ ----> CaO + CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO e 1 mol de CO₂, assim:

- cálculo da massa de CaO produzida

Regra de três

100 g(CaCO₃)  ----   56 g(CaO)

1500 g(CaCO₃)  ----  x

x= 56 g * 1500 g ÷ 100 g

x= 840 g(CaO)

- cálculo da massa de CO₂ produzida

Regra de três

100 g(CaCO₃)  ----   44 g(CO₂)

1500 g(CaCO₃)  ----  y

y= 44 g * 1500 g ÷ 100 g

y= 660 g(CO₂)