Question

Qual a massa de nitrogênio, necessária para produzir 59,5g de gás amônia? Dados:N=14u;H=1u.

1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Grupo de escolhas da pergunta

39

59

69

49

19

Answer 1

A massa de nitrogênio necessária é de 49 g

Dados

N= 14 u; H=1 u

MM(N₂)= 2*14= 28 u ==> mol= 28 g

(N₂)= ?

MM(NH₃)= 14 + 3*1= 17 u ==> mol= 17 g

m(NH₃)= 59,5 g

1 N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de N₂ produz 2 mol de NH₃, assim:

Regra de três

 1  mol           2  mol

28 g(N₂) ---- 2*17 g(NH₃)

   m ---------- 59,5 g(NH₃)

$m=\frac{28g*59,5g}{2*17g} \\ \\ m=\frac{1666}{34} \\ \\ m=49g$