Qual a massa de nitrato de prata (AgNO3) necessária para se preparar 2L de solução, sabendo que a concentração desejada é de 3M? (Dado: Ag= 108 N= 14 O=16)
Soluções para a tarefa
Respondido por
14
Massa molar AgNO₃ = 108 + 14 + 16 x 3 =170 g/mol
m = M . mm . V
m = 3 . 170 . 2
m = 1020 g
espero ter ajudado!
m = M . mm . V
m = 3 . 170 . 2
m = 1020 g
espero ter ajudado!
Respondido por
0
Resposta:
To com o mesmo problema só um pouco a mais
Explicação:
O nitrato de prata, AgNO3, é o composto mais importante da prata é o ponto de partida para a fabricação dos haletos de prata a de utilizados em fotografia. Determine a molaridade do nitrato de até prata numa solução preparada dissolvendo-se 1,70 mg em água do fundo suficiente para preparar 2,0 L de solução.peratura inicial d(Dados: Massas molares em g . mol−1 : N = 14; O = 16; Ag = 108).
Perguntas interessantes