Question

Qual a massa de nitrato de bário (Ba(No3)2) presentes em 450 ml de uma solução 0,8 molar?Dados :Ba=137 N=14 O=16. Me ajudem

Answer 1

Primeiro calculamos a quantidade de mols de nitrato de bário na solução:
C=n/V  -->   n=C.V
Temos:
C=0,8M=0,8mol/L
V=450mL=0,45L
Então:
n=0,45.0,8=0,36mol de nitrato de bário.

Agora calculamos a massa que isso representa:
n=m/MM   ---> m=n.MM
n=0,36mol
MM(Ba(NO3)2)=137+2.(14+3.16)=261g/mol

Então:
m=0,36.261=93,96g de nitrato de bário.

Espero ter ajudado =)