Question

Qual a massa de NaOH necessária
para neutralizar totalmente 150 mL de uma solução
0,6 molar de H2SO4? Dados: Massas Atômicas: Na
= 23; O = 16; H = 1.
Dada a reação química:
NaOH + H2SO4 + Na2SO4 + H2O
(A) 4,0 g
(B) 6,0 g
(C) 6,6 g
(D) 7,2 g
(E) 8,0 g

Answer 1

Resposta:

D) 7,2 gramas

Explicação:

Primeiro você descobre a massa molar do NaOH:

NaOH

Na: 23(1) = 23

O: 16(1) = 16

H: 1(1) = 1

23 + 16 + 1 = 40g/mol

Guarde essa informação.

Então, você escreve a equação:

2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

Isso significa que a cada 1 mol de H2SO4, 2 mols de NaOH são necessários. Guarde também esta informação.

Molar significa mol por litro (mol/L). Então a solução é de 0,6mol/L de H2SO4. Vamos descobrir quantos mols de H2SO4 tem em 150mL, ou 0,15L:

C - concentração molar (0,6mol/L)

V - volume da solução (0,15L)

C = n/v

0,6 = n/0,15

n = 0,6(0,15)

n = 0,09mol

Se 1 mol de H2SO4 reagem com 2 mols de NaOH, a quantidade de NaOH é o dobro do H2SO4. Então se você tem 0,09 mols de H2SO4, você precisa de 0,18 gramas de NaOH. Basta multiplicar 80 gramas (2 mols de NaOH) por 0,18, obtendo 7,2 gramas necessárias.