Question

qual a massa de naoh de 80 porcento de pureza necessaria para a obtenção de 71g de sulfato de sodio atraves da reação com acido sulfurico?
dados:massas molares em g por mol:h=1,o=16 na=23 s 32.

Answer 1

MM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol MM(Na2SO4) = 2 x 23 + 32 + 4 x 16 = 142 g/mol P% = 80% m(Na2SO4) = 71 g
Equação química balanceada:

2 NaOH + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2 H2O
2 x 40 g de NaOH ----------- 142 g de Na2SO4
m(NaOH) ------------------------- 71 g de Na2SO4
m(NaOH) = 2 x 40 x 71 / 142 m(NaOH) = 40 g

a pureza é 80%: 

40 g ----------------- 80%
m -------------------- 100%
m = 40 x 100 / 80
m = 50 g