Question

Qual a massa de N2(g) que se obtem, quando 160g de nitrito de amônio ( NH4NO2) se decompõe, de acordo com a equação:
NH4NO2(s) > N2(g) + 2H2O (l) ?

Answer 1

Equação:  NH4NO2 ----> N2 + 2H2O

Como a equação está balanceada, vemos que 1 mol de nitrito de amônio se decompõe para formar 1 mol do gás nitrogênio. OK!

Precisamos saber quantos mols correspondem os 160g desse composto.

N.° mol = massa / Massa Molar

Massa molar do Nitrito de Amônio = 64,0440 g / mol

N.° mol = 160 g / 64,0440 g/mol
N.° mol = 2,4982 mol

Agora podemos fazer uma regra de três simples:

1 mol NH4NO2 --------------- 1 mol de N2
2,4982 mol        ---------------        X

X = 2,4982 mol (dará origem a essa quantidade de mol de N2)

Agora, 2,4982 mol de N2 equivalem a que massa?

Se em 1 mol de N2 tem 28,013 g, 2,4982 mol terá quantos?

1 mol ------------------ 28,013 g
2,4982 mol ----------      Y

Y = 69,982 g de N2 será formado.