Qual a massa de metano (CH4) que ocupa 300 ml a 0,9 atm e 27°C?
Obs: A resposta é 0,17g. Qual a conta?
Soluções para a tarefa
Resposta:
176,06 g.
Explicação:
espero ter ajudado bons estudos :)
Resposta:
0,17g
Explicação:
Primeiro vamos tirar os dados da questão:
V = 300mL
P = 0,9atm
T = 27°C = 303K (apenas somei 27 + 273 para converter a temperatura para kelvin)
R (constante) = 0,082atm.L/K.mol
Queremos a massa do metano (CH4).
Sabemos que n=m/MM (número de mols é igual a massa multiplicado pela massa molar).
Vamos utilizar, para o cálculo, a Equação de Clapeyron, ou seja, PV = nRT
Como falei ali em cima, n=m/MM, ou seja, na equação, podemos, em vez de n, usar m/MM, que ficará assim:
P.V = m/MM.R.T
Substituindo pelos valores que a questão nos forneceu:
0,9.300 = m/MM.0,082.303
Certo, para encontrar o MM (a massa molar), vamos utilizar a tabela periódica:
CH4
1 átomo de carbono, com massa atômica de 12 u, mais 4 átomos de hidrogênio, com massas atômicas 4 u, ficamos com 16 u (12+4) = 16 g = MM.
Continuando com o cálculo:
0,9.300 = m/16.0,082.303
Ao isolar o m e finalizar o cálculo, encontramos, aproximadamente, 0,17g.
Espero ter ajudado, bons estudos <3
(sei q faz tempo q você perguntou mas talvez outra pessoa precise).