Qual a massa de KCl deve ser acrescentada a 1 litro de uma solução de KCl 0,05 M para
obter uma concentração final de KCl de 2 g% ? [MM (KCl) = 75 g/mol]
Soluções para a tarefa
Como a solução pedida é de concentração de 2%g ou seja 2g de KCl em cada 100mL da solução. Precisamos primeiro calcular a massa de KCl presente em 1 litro da solução de 0,05 M. Assim se multiplicar a Concentração Molar (0,05 M) pelo volume (1 L) será encontrado o número de mols de KCl presente nessa solução. Dessa forma:
0,05 M x 1 = 0,05 mol de KCl.
Como temos o número de mols de KCl e a questão forneceu a massa molar do KCl, podemos agora achar a massa do KCl presente na solução multiplicando o número de mols do KCl (0,05 mol) pela massa molar (75 g/mol). Assim:
0,05 mol x 75 g/ mol = "3,75 g" essa é a massa de KCl na solução.
A questão está querendo saber quanto de massa precisa ser adicionada em 1 L da solução ter uma solução de 2 g% (2g de KCl em 100 mL)
como a solução é de 1 L será preciso que tenha 20 g de KCl na solução para ela atingir a concentração desejada. Como já tem 3,75 g de KCl na solução é necessário apenas completar com a massa para atingir os 20g. Ou seja, basta fazer a diferença de (massa desejada) 20g - (a massa que já esta na solução) 3,75 g = "16,25 g" (massa necessária para conseguir a concentração desejada).