Question

qual a massa de H2S presente no volume de 672L dentro da CNTP?​

Answer 1

Resposta:

m = 1020 g

Explicação:

1. O primeiro passo para respondermos uma questão de exatas é anotar os dados fornecidos pelo enunciado e em sequência fazermos algumas observações.

• massa = ?
• substância = Sulfeto de hidrogênio (H2S) - Massa molar ( aquela da tabela periódica  = 2 (1) + 32 = 34)
• volume = 672 L
• Utilizaremos a Equção de Clapeyron (PV =RNT), como está na CNTP, sabemos que obrigatóriamente a pressão (P) = 1 atm, a temperatura (T) = 273 K e a  constante universal dos gases perfeitos (R) = 0,082. Quando se fala em CNTP esses dados sempre serão fixos.

1. Para encontrarmos agora  a massa é apenas fazermos a substituição nesta equação (Pv=rnt) , porém observe que o n da fórmula é o número de mols, cujo o valor não foi nos fornecido pelo enunciado, mas podemos fazer a seguinte associação:

        $n = \frac{massa }{massa molar}$

         $n = \frac{massa}{34}$

    Esta associação pode ser feita pois o número de mols está presente na fórmula de Clapeyron ! Agora que encontramos o n iremos subtituir na fórmula, pois ele quer justamente essa massa.

    $672 *1 = 0,082 * \frac{massa}{34} * 273$

   $672 = \frac{22,386 massa }{34}$

  $672 * 34 = 22, 386 massa$

   22,848 = 22,386 massa

   1020,6 gramas = massa

    1020 ≅ massa