Qual a massa de gás Oxigênio necessário para reagir com 560g de CO. conforme a equação: CO+O2----->CO2?
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CO + O2 ⇒ CO2
Primeiro tem que balancear a equação:
CO + 1/2O2 ⇒ CO2
Olhando na tabela periódica, a massa do O é 16, portanto a massa molar do O2 é: 16*2 = 32 g/mol.
E a massa do C é 12, portanto a massa molar do CO é 12 + 16 = 28 g/mol.
Se são necessários 1/2 mol de O2 para reagir certinho com 1 mol de CO, substituindo esses valores pelas massas tem-se que: metade do 32 g/mol do O2 é igual a 16 g; e 1 mol de CO é 28 g.
Portanto 16 g de O2 reagem certinho com 28 g de CO.
Quanto vai precisa de O2 para reagir com 560 g de CO? Só montar uma regra de três simples:
28 g de CO ------- 16 g de O2
560 g de CO ------ x
28x = 8960
x = 8960/28
x = 320 g de O2.
Primeiro tem que balancear a equação:
CO + 1/2O2 ⇒ CO2
Olhando na tabela periódica, a massa do O é 16, portanto a massa molar do O2 é: 16*2 = 32 g/mol.
E a massa do C é 12, portanto a massa molar do CO é 12 + 16 = 28 g/mol.
Se são necessários 1/2 mol de O2 para reagir certinho com 1 mol de CO, substituindo esses valores pelas massas tem-se que: metade do 32 g/mol do O2 é igual a 16 g; e 1 mol de CO é 28 g.
Portanto 16 g de O2 reagem certinho com 28 g de CO.
Quanto vai precisa de O2 para reagir com 560 g de CO? Só montar uma regra de três simples:
28 g de CO ------- 16 g de O2
560 g de CO ------ x
28x = 8960
x = 8960/28
x = 320 g de O2.
Rosane98:
valew :)
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