Qual a massa de gás oxigênio capaz de manter uma pressão de 3,5 atm em um recipiente de 10 L a 100°C ? (R: 0,082;MM^2= 32g / mol)
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1
Olá!
Para essa questão, utiliza, a equação de clapeyron
para o cálculo da massa de O₂ , calcula-se a quantidade em mols
Temperatura em Kelvin = 100 + 273,15 => 373,15 K
P x V = n * R *T
3,5 x 10 = n * 0,082 * 373,15
35 = n * 30,5983
n = 35 / 30,5983
n = 1,143 mols de O₂
Por fim a massa :
1 mol O₂ ------------------ 32 g
1,143 mols --------------- m
m = 1,143 * 32 / 1
m = 36,576 g
espero ter ajudado!
Para essa questão, utiliza, a equação de clapeyron
para o cálculo da massa de O₂ , calcula-se a quantidade em mols
Temperatura em Kelvin = 100 + 273,15 => 373,15 K
P x V = n * R *T
3,5 x 10 = n * 0,082 * 373,15
35 = n * 30,5983
n = 35 / 30,5983
n = 1,143 mols de O₂
Por fim a massa :
1 mol O₂ ------------------ 32 g
1,143 mols --------------- m
m = 1,143 * 32 / 1
m = 36,576 g
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