Question

Qual a massa de gás carbônico obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo- se que 90,9 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%? (massas molares: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol)

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)


15,89 g CO2(g)


112,75 g CO2(g)


57,50 g CO2(g)


31,99 g CO2(g)


28,10 g CO2(g)

Answer 1

100g de CaCO3 - 44g de CO2
90,9g - x
100x = 3999,6
x = 39,9g de CO2

39,9 de CO2 - 100%
x - 80%
100x = 3192
x = 31,92 g

Answer 2

A massa de gás carbônico obtida é de 31,99 gramas.

A reação química balanceada da decomposição térmica do carbonato de cálcio é a seguinte:

$CaCO_{3}$ ⇒ $CaO + CO_{2}$

Assim, vemos que 1 mol de carbonato de cálcio se decompõe formando 1 mol de gás carbônico.

Como informado, a massa molar do carbonato de cálcio é de 100 g/mol e do gás carbônico é de 44 g/mol, logo ao reagirmos 90,9 g teremos:

100 g ------ 44 L

90,9 ------ x

x = 39,996 g

Como o rendimento foi de 80%, teremos uma massa final de:

39,996 x 0,80 = 31,99 g

Espero ter ajudado!