Question

Qual a massa de gás carbônico obtida na
decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que 90,9 g
desse composto sofreram reação com um rendimento de
80%? (Dadas as massas molares: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 =
44 g/mol)
CaCO3 → CaO + CO2

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

CaCO₃ = 100 g/mol

CO₂ = 44 g/mol

A partir da estequiometria da reação , calculamos a massa CO₂ produzida a partir de 90,9 g de CaCO₃ considerando o rendimento de 100% , então :

1 CaCO₃ = 1 CaO + 1 CO₂

100 g CaCO₃ ------------------- 44 g CO₂

90,9 g CaCO₃ -------------------- x

_____________________________

x = 90,9 * 44 / 100

x = 3999,6 / 100

x = 40 g de CO₂

Por fim , calculamos a massa de CO₂ produzida considerando o rendimento de 80 % então :

40 g CO₂ ----------------- 100 %

y  ------------------------------ 80 %

__________________________

y = 80 * 40  / 100

y = 3200 / 100

y = 32 g de CO₂

Espero ter ajudado!