Question

Qual a massa de gás Carbônico (CO2), que ocupa o volume de 5000ml, a 17°C, exercendo uma pressão de 580mmHg?

Answer 1

Resposta:

Dados:

p = pressão = 580 mmhg = 0,76 atm

v = volume = 5000 ml = 5 litros

n = número de mols = n= m1 / M1     n = m1 / 44 g/mol

( m1 = massa (gramas) e M1 = massa molar do CO2)

R = valor constante = 0,082 atm.L/mol.k

T = temperatura = 17ºC = 290°K

Fórmula:

p . v = n . R . t

0,76 . 5 = m1/44 . 0,082 . 290

0,76 . 5 . 44 = m1 . 0,082 . 290

167,2 = m1 . 23,78

m1 = 167,2 / 23,78

m1 = 7,03

Resposta: A massa é 7,03 gramas

Explicação:

1 - Para transformar a pressão de mmhg para atm basta dividir o valor por 760.

2 - Para transformar o volume de ml para litros basta dividir por 1000.

3 - Para calcular a massa molar é preciso somar a massa de cada elemento , C = 12 e O = 16

4 - Para transformar a temperatura de °C para °K basta somar com 273