Qual a massa de gás carbônico (CO₂) produzido, partindo de 24 g de carbono (C) com redimento de 90%? C=12u O=16u
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Massas molares:
CO2 = 12 + 16 * 2 => 44 g/mol
C = 12 g/mol
Estequiometria da reação:
C + O2 = CO2
12 g -------------- 44 g
24 g -------------- x
x = 24 * 44 / 12
x = 1056 / 12
x = 88 g de CO2
Então :
88 g CO2 ------------------ 100 % de rendimento
y g CO2 -------------------- 90% de rendimento
y = 90 * 88 / 100
y = 7920 / 100
y = 79,2 g de CO2
A reação de 24 g de carbono ( C ) , com um rendimento de 90% fornece 79,2 g de gás carbônico (CO2)
Att ....
CO2 = 12 + 16 * 2 => 44 g/mol
C = 12 g/mol
Estequiometria da reação:
C + O2 = CO2
12 g -------------- 44 g
24 g -------------- x
x = 24 * 44 / 12
x = 1056 / 12
x = 88 g de CO2
Então :
88 g CO2 ------------------ 100 % de rendimento
y g CO2 -------------------- 90% de rendimento
y = 90 * 88 / 100
y = 7920 / 100
y = 79,2 g de CO2
A reação de 24 g de carbono ( C ) , com um rendimento de 90% fornece 79,2 g de gás carbônico (CO2)
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