Question

Qual a massa de gás carbônico (CO2) obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que
90,9 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80% (R: 31,99 g)
CaCO3 CaO + CO2

Answer 1

Regra de 3 para descobrir o rendimento:

90,9g —— 100%
X ——- 80%

100x = 90,9 . 80 = 7.272
x = 72,72g de CaCO3 que de fato reagiu

Massa Molar de CaCO3:
40 + 12 + 16.3 = 100g/mol

Regra de 3 para descobrir o mol:

1 mol ——- 100g
x ———— 72,72g

100x = 72,72
x = 0,7272 mols de CaCO3

Se 1 mol de CaCO3 é preciso pra gerar 1 mol de CO2, então 0,7272 mol de CaCO3 é preciso para gerar 0,7272 mol de CO2

Massa Molar do CO2:
12 + 16.2 = 44g/mol

Regra de 3 para descobrir a massa:

44g ——— 1 mol
x ———- 0,7272 mol

x = 44 . 0,7272
x = 31,99 gramas de CO2

Qualquer dúvida só falar