Qual a massa de etino (C₂H₂) necessária para a obtenção de 390g de gás carbônico (CO₂)? Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
m(C₂H₂)= 115,23 g
Explicação:
Dados
m(C₂H₂)= ?
MM(C₂H₂): 2*12 + 2*1 = 26 u ==> mol= 26 g
m(CO₂)= 390 g
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u ==> mol= 44 g
Reação balanceada que ocorre
2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de C₂H₂ produzem 4 mol de CO₂, assim:
Regra de três
2 mol = 4 mol
2 * 26 g(C₂H₂) ---- 4 * 44 g(CO₂)
m --------------- 390 g(CO₂)
m= 2 * 26 g * 390 g ÷ 4 * 44 g
m= 20280 ÷ 176
m(C₂H₂)= 115,23 g
Perguntas interessantes
Ed. Física,
4 meses atrás
ENEM,
4 meses atrás
Biologia,
4 meses atrás
Física,
5 meses atrás
Saúde,
10 meses atrás
Matemática,
10 meses atrás
Filosofia,
10 meses atrás