Question

qual a massa de etanol necessaria quando são formados 176g de CO2?

Answer 1

Massas molares:

CO2 = 12 + 16 * 2 => 44 g/mol

C2H6O = 12 * 2 +1 *6 + 16 => 46 g/mol

Pela estequiometria da reação, tem-se:

C2H6O + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O

46 g C2H6O  ----------- 2 * 44 g CO2
  m ------------------------ 176 g CO2

m = 176 * 44  / 2 * 44

m = 7744 / 88

m = 88 g de C2H6O

espero ter ajudado!

Answer 2

Fórmula de síntese do etanol: C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆ ------------ 4C₂H₅OH + 4CO₂

 (glicose +  frutose)             =           (etanol + gás carbônico)

Como o enunciado pediu, vamos ignorar a glicose e frutose, e mexer apenas com o etanol e gás carbônico.

Massa molar do Etanol:

C = 12 . 2 = 24g

H = 1 . 6 = 6g ( multiplica pelo números de elementos h que tem na formula)

0 = 16g

Total: 46g/mol

Mas nós temos 4 mols, então temos 184g de etanol.

A massa do CO₂ é 44g/mol. a cada 4 mols produzidos de etanol, produziamos 4 mols de gás carbonico, mesma proporção. Então, 176g de Co₂.

Logo, já respondemos sua pergunta: Se produzirmos 176g de gás carbonico, produziremos 184 de etanol. Dúvidas?