Question

Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.200 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100% será aproximadamente de: obs necessária pesquisar a formula do ácido sulfúrico
a) 148kg
b) 718kg
c) 640kg
d) 100kg
e) 200kg

Answer 1

Calculando a massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4):
H=1 (*2), S=32, O=16 (*4)
2+32+64 = 98 g/mol

Repare que em 98 g do ácido, há 32 g de enxofre, sendo assim, fazemos regra de três para descobrir quanto de enxofre há em 2.200 kg de H2SO4, para isso transformei 2200 kg em g, multiplicando por 1000, obtendo assim $2,2*10^{6}$:

32 g de S ------------------ 98 g
x ----------------------------- $2,2*10^{6}$ g

$x = \frac{2,2*10^{6}*32}{98}$

$x = \frac{7,04*10^{7} }{98}$

$x = 7,18*10^{5} g$

Transformando em kg (dividindo por 1000):

$\frac{7,18*10^{5}}{10^3} = 7,18*10^2 = 718 kg$

Já que teve 100% de rendimento, não precisa mudar nada no resultado final.

Resposta: Alternativa B

Espero ter ajudado :)