Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano? Dados: H = 11g/mol; C = 121g/mol; 0 = 161g/mol
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Resposta: 60 g de CO2.
Explicação:
PASSO 1: Escrever a reação química balanceada!
Lembre-se que uma reação de combustão completa SEMPRE produzirá CO2 e H2O. E o propano é um hidrocarboneto de fórmula química C3H8. Então,
C3H8 + 5 O2 -----> 3 CO2 + 4 H2O
PASSO 2: Encontrar a relação entre as espécies e suas massas molares!
O exercício te pede a massa de CO2 que pode ser formada a partir de 20 g de propano. Logo, a relação que deve ser feita é:
C3H8 ------- 3 CO2
Massa molar do C3H8 = 44 g/mol
Massa molar do CO2 = 44 g/mol
PASSO 3: Regra de 3!
C3H8 -------- 3 CO2
44 g/mol ------- 3.44 g/mol
20 g ------- x
x = 60 g de CO2
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