Question

Qual a massa de cobre depositada na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre II (CuSO4) com corrente de 10 A, durante 30 minutos?

Answer 1

Olá!!!

CuSO4 ➡ Cu²+ + SO4^2-

2H2O ↔ 2H+ + 2OH-

Cu²+ + 2e- ➡ Cuº ... (-)

2OH- ➡ ½O2 + H2O + 2e- .. (+)
--------------------------------------------
CuSO4 + H2O ➡ 2H+ + SO4^2- + Cu(s) + ½O2(g)


Reação catódica (-):

Cu²+ + 2e- ➡ Cuº(s)

1 min ----- 60s
30 min ----- X
X = 1800s


Q = i . t

Q = 10 • 1800

Q = 18000




Cu²+ + 2e- ➡ Cuº(s)
............. 2.96500 --- 63,5g
.............. 18000 ------- y

2.96500 • y = 18000 • 63,5
193000 • y = 1143000
y = 1143000 / 193000
y = 5,92g


São depositados 5,92g