Question

Qual a massa de CO2 e a massa de H2O produzidas na queima de 13kg de butano?

Balancemento:
2C4H10 + 13O2 ----> 8CO2  + 10H2O

Answer 1

Olá

A equação é 

2C₄H₁₀ + 13O₂ ----> 8CO₂ + 10H₂O

CO₂ (44 g/mol) como temos 8 mols então há 8*44 = 352 gramas de CO₂

C₄H₁₀ (58 g/mol) como temos 2 mols então 106 gramas de C₄H₁₀

H₂O (18 g/mol) como temos 10 mols então haverá 180 gramas



Para sabermos qual a massa produzida de CO₂ e H₂O na queima de 13 Kg de Butano, basta fazermos a proporção entre as massas dos elementos em questão. Vamos começar pelo CO₂

106 gramas de Butano ------- 352 gramas de CO₂
 13.10³ gramas de Butano ----- x gramas de CO₂

106X = 352.13.10³

x = 43.10³ gramas de CO₂ ou 43 kg de CO₂ serão produzidos nesta queima de 13 Kg de Butano

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Para o H₂O temos que:

106 gramas de C₄H₁₀ -------- 180 gramas de H₂O
13.10³ gramas de C₄H₁₀ ----- y gramas de H₂O

106y = 180*13.10³

y = 22.10³ gramas de H₂O  ou 22 Kg de H₂O  serão produzidos na queima de 13 Kg de Butano


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Espero que tenha compreendido.

Qualquer dúvida só avisar

abraço