Question

qual a massa de cloreto de hidrogênio formado quando 20g de hidrogênio são colocados em contato com 760g de cloro?​

Answer 1

Resposta:

A massa de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico) será de 730 gramas.

Explicação:

Primeiramente, temos de criar a reação:

$H_2 + Cl_2$ → $2HCl$

Ou seja, a cada 1 mol de Hidrogênio (H) reagindo com 1 mol de Cloro (Cl) gerará 2 mols de ácido clorídrico ou cloreto de hidrogênio (HCl).

Verificando a massa molar:

Hidrogênio = 1g/mol

Cloro: 35g/mol

Em 20 gramas hidrogênio teremos 20 mols.

Em 760 gramas de cloro teremos?

35g   --- 1mol

760g --- x mol

$760*1 = 35x\\x = \frac{760}{35}\\x = 21,71$

Teremos 21 mols de Cloro.

Pode-se concluir que o reagente em escassez é o hidrogênio.

Como 1 mol de hidrogênio gera 2 mols de HCl

Em 20 mols de hidrogênio gerará x mols de HCl

1 mol $H_2$    --- 2 mols HCl

20mols $H_2$ --- x mols HCl

$20*2 = x*1\\40 = x$

Haverá a formação de 40mols de HCl

1 mol de HCl possui 36,5 gramas

20 mols de HCl possuirá x gramas

$20*36,5 = 1*x \\x = 730g$