Qual a massa de carbono consumida quando 5 mols de gás carbônico são formados em sua queima?
C+02---- C02
Soluções para a tarefa
Resposta:
60 gramas de carbono
Explicação:
Temos a reação balanceada:
1 C + 1 O₂ -----> 1 CO₂
Pela proporção, sabemos que 1 quantidade de carbono gerará 1 quantidade de gás carbônico a partir dessa reação. Portanto, 1 mol de carbono gerará 1 mol de gás carbônico.
Se 1 mol de carbono formará 1 mol de gás carbônico, botemos encontrar a massa molar do carbono e do gás carbônico.
É sabido que: C= 12g/mol e O = 16g/mol
Logo: C= 12 g/mol e CO₂ = 12+(16.2) = 12+ 32 = 44g/mol
1 mol de carbono tem 12 gramas e 1 mol de gás carbônico tem 44 gramas, logo 12 gramas de carbono gerará 44 gramas de CO₂.
A questão diz que 5 mols de CO₂( 1 mol de CO₂ tem 44 gramas, logo 5 mols tem 5.44 = 220gramas) são formados e pergunta qual a massa de carbono foi necessária para isso. Para resolver, basta aplicar a regra de três:
Se 12 g de C gera 44 g de CO₂, quantos gramas de C são necessários para formar 220g de CO₂?
12g ----> 44g
xg ---> 220g
Cruzando:
x=12.220/44 => x= 2640/44 => x=60 gramas