Química, perguntado por erin17, 11 meses atrás

qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 25.0 ml de solução 0.1 mol/l de ácido clorídrico. Dados: massa molecular 106,0 g/mol?​

Soluções para a tarefa

Respondido por dexteright02
4

Olá!

Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 25.0 ml de solução 0.1 mol/l de ácido clorídrico. Dados: massa molecular 106,0 g/mol?​

Temos os seguintes dados:

m1 (massa do soluto ou massa de Na2SO3) = ? (em gramas)

V (volume) = 25 ml → 0.025 L

M (molaridade ou Concentração molar) = 0.1 mol/L

MM (massa molecular de carbonato de sódio - Na2SO3) = 106 g/mol

Aplicando os dados à fórmula da Concentração Molar, temos:

M = \dfrac{m_1}{MM*V}

m_1 = M*MM*V

m_1 = 0.1\:\dfrac{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{\diagup\!\!\!\!L} * 106\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}} * 0.025\:\diagup\!\!\!\!L

\boxed{\boxed{m_1 = 0.265\:g}}\Longleftarrow(massa\:de\:carbonato\:de\:s\' odio)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

______________________

\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}

Respondido por gabrielacampossoares
1

Temos os seguintes dados:

m1 (massa do soluto ou massa de Na2SO3) = ? (em gramas)

V (volume) = 25 ml → 0.025 L

M (molaridade ou Concentração molar) = 0.1 mol/L

MM (massa molecular de carbonato de sódio - Na2SO3) = 106 g/mol

Aplicando os dados à fórmula da Concentração Molar, temos:

m = 0,265g

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