Question

Qual a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) que precisamos pesar para preparar 250 mL de uma solução 0,85 mol/L ?

Answer 1

Resposta:

22,5g de $Na_{2} CO_{3}$

Explicação:

Primeiramente passamos o 250ml para litros. 1L equivale a 1000ml

$250 ml*\frac{1L}{1000ml} = 0,25 L$, essa conta pode ser feita por regra de 3.

Agora, usaremos a equação de concentração molar [$Na_{2} CO_{3}$]

$[Na_{2} CO_{3}] = \frac{mol~do~soluto(n)}{litro~da~solucao(soluto + solvente)(V)}$

Sabemos o volume (litro) da solução e a concentração molar, então rearranjando:

$n = [Na_{2} CO_{3}]*V$

A concentração molar do $[Na_{2} CO_{3}]$ é de 0,85 mol/L

O volume é 0,25L, então fica assim

$n=0,85*0,25=0,2125$ mols de $Na_{2} CO_{3}$

Agora precisamos achar sua massa, para isso precisamos achar a massa molar do composto, achamos a massa olhando a tabela periódica e somando.

Na = 23 g/mol

C = 12 g/mol

O = 16 g/mol

2*23 + 12 + 16*3 = 106 g/mol

Isso nos mostra que 1 mol de $Na_{2} CO_{3}$ tem 105g

Usando regra de 3, temos:

1 mol ------------- 105g

0,2125 mol ----- x g      

x = 106*0,2125 = 22,5g