qual a massa de carbonato de calcio (CaCO3) deve ser utilizada para neutralizar 10 L de acido cloridrico (HCl) em 2,0 mol/L ?
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V = 10 L de HCl
M = 2,0 mol/L
Cálculo do número de mols do HCl:
M = n1 / V
2,0 = n1 / 10
n1 = 2,0 . 10
n1 = 20 mols de HCl
Estequiometria de reação para encontrar o número de mols de CaCO3:
1 CaCO3 + 2 HCl = 1 CO2 + 1 CaCl2 + 1 H2O
1 mol de CaCO3 -----------> 2 mols de HCl
x mol de CaCO3 ------------> 20 mols de HCl
2. x =20. 1
2x = 20
x = 20 / 2
x = 10 mols de CaCO3
Por fim cálculo da massa de CaCO3:
Massa molar do CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g/mol
n1 = m / mm
10= m / 100
m = 10 . 100
m = 1000 g de CaCO3
M = 2,0 mol/L
Cálculo do número de mols do HCl:
M = n1 / V
2,0 = n1 / 10
n1 = 2,0 . 10
n1 = 20 mols de HCl
Estequiometria de reação para encontrar o número de mols de CaCO3:
1 CaCO3 + 2 HCl = 1 CO2 + 1 CaCl2 + 1 H2O
1 mol de CaCO3 -----------> 2 mols de HCl
x mol de CaCO3 ------------> 20 mols de HCl
2. x =20. 1
2x = 20
x = 20 / 2
x = 10 mols de CaCO3
Por fim cálculo da massa de CaCO3:
Massa molar do CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g/mol
n1 = m / mm
10= m / 100
m = 10 . 100
m = 1000 g de CaCO3
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