Question

Qual a massa de biftalato de potássio que deve ser pesada para neutralizar 17,05 mL de NaOH 0,007854 N?

Answer 1

A reação do NaOH com o biftalato de potássio (HBf) é dada pela reação:

1 NaOH  +  1 HBf ----> 1 NaBf  +  1 H2O

Com relações estequiométricas de 1:1. 

Assim, utilizando a seguinte relação:

n Ácido (Conc. Base x Vol. Base)  =  n Base (Conc. Ácido x Vol. Ácido)

Como os coeficientes "n" do ácido e da base são iguais à um, eles podem sumir da equação acima.

Conc. Base   x   Vol. Base    =    Conc. Ácido   x   Vol. Ácido

Mas como o biftalato de potássio é um sólido, não há como saber sua concentração nem seu volume. Mas, temos que:

Conc. Ácido  x  Vol. Ácido = Nº mols de Ácido;    MAS:

Nº Ácido = massa ácido  /  MM ácido;    Agora podemos trocar:

Conc. Base  x  Vol. Base  =  Massa HBf  /  MM HBf

Como MM HBf:  204,22 gramas/mols:

0,007854  x  0,01705  =  Massa HBf / 204,22

Massa HBf = 0,027 gramas = 2,7 mg HBf

Espero ter ajudado.
Lestera.