Question

Qual a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,024 mol do ácido, sabendo que o percentual de pureza do bicarbonato é de 87%?

Answer 1

Resposta:

2,016g (87% De Pureza)

Explicação:

Olá !!

Temos a seguinte reação balanceada:

HCl + NaHCO3 —- CO2 + NaCl + H2O

Nossa relação é NaHCO3 (Massa) e HCl (Mol).

Massa molar

NaHCO3 = 84g/mol

Na = 23g

H = 1g

C = 12g

O = 16g

1 . 23g = 23g

1 . 1g = 1g

1 . 12g = 12g

3 . 16g = 48g

Cálculo

1 mol de HCl —- 84g de NaHCO3

0,024 mol de HCl —- x

X = 2,016g de NaHCO3

Esse 2,016 corresponde a parte pura ou seja 87% caso queira os 100% faremos da seguinte forma.

87% —- 2,016g

100% —— Y

Y = 2,3172g (Equivale a 100%)