Question

qual a massa de alumínio presente e 2 toneladas de uma amostra de bauxita (Al2O3qual a massa de NaOH necessaria para se preparar 1 L de solução 0, 5 mol/L?

Answer 1

Resolução:

1) Massa molar  bauxita Al2O3 = 27 x 2 + 16 x 3 = 102 g mol
    Massa molar Al = 27 g/mol

2 tonelada = 2000000 g

Reação química balanceada :

2 Al2O3 + 3C -------> 3 CO2 + 4Al

2.( 102 g)  -------------------------> 4 .( 27 g )
2000000 g -------------------------> x

reordenando:

204 g de Al2O3 ---------------------> 108 g de Al
2000000 g de Al2O2 --------------> x

204.x = 2000000 . 108

204x = 216000000

x= 216000000 / 204

x ≈1,058 Toneladas de Al
                                                                                               
2) Massa molar do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Volume da solução = 1 L

Molaridade da solução =  0,5 mol/L

Massa do soluto = g ???

M = m / mm x v

0,5 = m / 40 x 1

0,5 = m / 40

m = 0,5 x 40

m= 20 g de NaOH

espero ter ajudado, bons estudos!.