Question

Qual a massa de água que se forma no consumo de 184 g de álcool etílico (C2H6O)? C2H6O + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Resposta: 216 g de H₂O

Reação balanceada:

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Massa molar do etanol (M): 46 g/mol

A partir da massa (m) de etanol na reação, podemos obter a quantidade de mols (n):

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{184}{46}$

$n=4$        Logo, reagiu-se 4 mols de etanol.

Pela estequiometria da reação, observamos que 1 mol de etanol gera 3 mols de água. Assim, 4 mols de etanol geram 12 mols de água.

Sabendo que a massa molar (M) da água é 18 g/mol, podemos calcular a massa de água formada:

$n=\frac{m}{M}$

$12=\frac{m}{18}$

$m=216$

Portanto, massa de água que se forma no consumo de 184 g de álcool é 216 g.