qual a massa de agua que encerra um numero de moleculas igual ao de atomos existentes em 0,84g de oxigeneo?
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*Massa molecular = 12u
*Massa molar = 12 gramas.
Como ficou convencionado (na verdade, calculado e provado) que 1 mol corresponde a 6,02x10²³ entidades, neste caso, átomos, calculamos por re4gra de três o numero de átomos em 0,84g de carbono:
12 g ------------------- 6,02x10²³ átomos
0,84g ------------------ x
12x = 6,02x10²³ x 0,84
12x = 5,06 x 10²³
x = 5,06x10²³ / 12
x = 0,42x10²³ átomos.
Então, agora, calculamos a massa molar da água:
*Massa molecular:
H = 1u x2 = 2u
O = 16u
H2O = 2u + 16u = 18u
*Massa molecular = 18 gramas.
Como já disse, 1 mol contém 6,02x10²³ entidades, mas como a água é formada por moléculas, aqui serão contados 1 mol de moléculas. E como o problema pede a massa de um número de moléculas igual ao de átomos de carbono. o nº de átomos de carbono é 0,42x10²³, então:
18g --------------------- 6,02x10²³
x ------------------------- 0,42x10²³
6,02x10²³ x = 18 x 0,42x10²³
6,02x10²³ x = 7,56x10²³
x = 7,56x10²³ / 6,02x10²³
x = 1,25 g de água.
*Massa molar = 12 gramas.
Como ficou convencionado (na verdade, calculado e provado) que 1 mol corresponde a 6,02x10²³ entidades, neste caso, átomos, calculamos por re4gra de três o numero de átomos em 0,84g de carbono:
12 g ------------------- 6,02x10²³ átomos
0,84g ------------------ x
12x = 6,02x10²³ x 0,84
12x = 5,06 x 10²³
x = 5,06x10²³ / 12
x = 0,42x10²³ átomos.
Então, agora, calculamos a massa molar da água:
*Massa molecular:
H = 1u x2 = 2u
O = 16u
H2O = 2u + 16u = 18u
*Massa molecular = 18 gramas.
Como já disse, 1 mol contém 6,02x10²³ entidades, mas como a água é formada por moléculas, aqui serão contados 1 mol de moléculas. E como o problema pede a massa de um número de moléculas igual ao de átomos de carbono. o nº de átomos de carbono é 0,42x10²³, então:
18g --------------------- 6,02x10²³
x ------------------------- 0,42x10²³
6,02x10²³ x = 18 x 0,42x10²³
6,02x10²³ x = 7,56x10²³
x = 7,56x10²³ / 6,02x10²³
x = 1,25 g de água.
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