Question

qual a massa de água que corresponde a 1,2×10²5 moléculas de água

Answer 1

Se em um mol, há aprox. 6. 10^23 moléculas temos, por regra de tres: 

1 mol ---------- 6. 10^23 
x mols --------- 2,4. 10^25 

x = 2,4. 10^25 / 6. 10^23 

x = 0,4. 10² 

x = 40 mols de H20 

Para fazer exercícios de estequiometria, é necessário fazer o balenceamento da equação, que fica assim: 

2 C2H2 + 5 O2 -----> 4 CO2 + 2 H2O 

Portanto, temos a proporção de mols de agua para os de acetileno 1:1, pois o coeficiente estequiométrico dos dois é igual. Assim, se foram formados 40 mols de água, foram reagidos 40 mols de acetileno. 

Um mol de acetileno, tem a massa de : 

2. 12 (C)+ 2. 1(H) 

1 mol C2H2 = 26 g 

Portanto : 

1 mol -------- 26 g 
40 mols ----- x g 

x = 40. 26 

x = 1040 g de acetileno 

2) 
Novamente, temos que balancear a equação: 

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 ------> Al2(SO4)3 + 6 H2O 

Temos a proporção de ácido sulf. e hidróxido de alumínio 3 : 2, portanto: 

3 H2SO4 ---------- 2 Al(OH)3 
12 H2SO4 -------- x Al(OH)3 

x = 24 / 3 

x = 8 mols de Al(OH)3 

A massa de um mol de Al(OH)3 é: 

27 + 3. 16 + 3. 1 

27 + 48 + 3 

78 g, e a massa de 8 mols é : 

8. 78 

624 g de Al(OH)3 

3) 

Novamente , temos que balancear a equação: 

N2 + 3 H2 ------> 2 NH3 

Como um mol de gás na CNTP tem o volume de 22,4 litros, temos: 

1 mol ------------ 22,4 l 
x mols ------------ 112 l 

x = 5 mols de amônia 

De acordo com o balanceamento, 

3 H2 ------------ 2 NH3 
x H2 ------------ 5 NH3 

x = 7,5 mols de Hidrogênio 

Espero ter ajudado !1) C2H2-----H2O 
26g-------6 X 10^23 
x---------2,4 X 10^25 
6 X 10^23x=62,4 X 10^25 
x=10,4 X 10^2 
x=1040 g 

2)H2SO4------Al(OH)3 
1 mol-------78g 
12 mols----x 
x=936 g 

3)H2----NH3 
1 mol---22,4 L 
x------112 L 
22,4x=112 
x=5 mols

ou