Question

Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16L de gás oxigênio com etanol numa combustão completa, em CNTP?

Answer 1

Qualquer gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) possui 22,4 litros de volume para cada mol, logo, esse gás possui em mols:
$\frac{22,4}{20,16} = \frac{1 mol}{xmol}$
22,4x mol = 20,16 mol
$xmol= \frac{20,16}{22,4} =0,9 mol$

A molécula de gás oxigênio é $0_{2}$, a molécula de etanol é $C_{2}H_{6}O$.

Uma combustão completa entre os dois produz:
$O_{2} + C_{2} H_{6} O=\ \textgreater \ C O_{2} + H_{2} O \\ 3O_{2} + C_{2} H_{6} O=\ \textgreater \ 2C O_{2} +3 H_{2} O$

3 mol de O2 produz 3 mol de H2O
0,9 mol de O2 produz 0,9 mol de H2O

A massa atômica do hidrogênio é 1 g e a massa do oxigênio é 16 g. A massa molar da água é 2*2+16=18 g/mol.

Como foi produzido nessa reação 0,9 mol, a massa de água obtida foi de 0,9 mol*18 g/mol = 16,2 gramas de água.

Espero ter ajudado.