Question

Qual a massa de água obtida na combustão completa de 7,8g de benzeno C6H6? Dados C = 12g O = 16g C6H6 + O2 --- CO2 + H2O

A) 1,9g
B) 2,3g
C) 6,7g
D) 3,7g
E) 5,4g​

Answer 1

Resposta:

E) 5,4g

Explicação:

Balanceamento da equação:

2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O

Massas molares:

Carbono (C): 12g/mol.

Oxigênio (O): 16g/mol.

Hidrogênio (H): 1g/mol.

Massas moleculares:

2C₆H₆: 2×[(12×6) + (1×6)]

2C₆H₆: 156g

6H₂O: 6×[(1×2) + (16×1)]

6H₂O: 108g

Interpretação da equação:

156g de benzeno (C₆H₆) reage com 15 mols de oxigênio molécular (O₂) produzindo 12 mols de dióxido de carbono (CO₂) e 108g de água (H₂O).

Resolução por regra de três diretamente proporcional:

156g ------- 108g

7,8g -------- X

X = 7,8 × 108 ÷ 156

X = 842,4 ÷ 156

X = 5,4g

Bons estudos. :)

Answer 2

Resposta:

LETRA E

5,4g

Explicação:

2 C6H6 + 15 O2 = 12 CO2 + 6 H2O

1 mol de C6H6 possui 78g, então 7,8g de C6H6 terá 0,1 mol.

2 mols de C6H6 formam 6 mols de água, então 0,1 mol de C6H6 formará o triplo disto:

2 mols C6H6 ----------- 6 mols de H2O

0,1 mol de C6H6 ------ X mols de H2O

x = 0,3 mol de H2O

1 mol de H2O tem 18g, a massa equivalente a 0,3 mol é:

m H2O = 18 * 0,3 = 5,4 g