Question

Qual a massa de água obtida da combustão de 32 g de gás metano (ch4)?

Answer 1

 Massa molar (CH₄) = massa molar C + 4 . massa molar (H)

Massa molar (CH₄) = 12 + 4.1 = 16

Como nesse caso temos 32g de metano , temos 2 mols desse gás .

Reação de combustão :

2CH₄ + O₂ ==> CO₂ + H₂O

Balanceando a reação  , temos :

2CH₄ + 4O₂ ==> 2CO₂ + 4H₂O

Vemos que para 2 mols de metano temos como parte do produto 4 mols de H₂O :

massa molar (H₂O) = 2.massa molar(H) + massa molar (O)

massa molar (H₂O) = 2.1 + 16 = 18

Então a massa de 4 mols de agua obtida como produto é :

4.18 = 72g

Answer 2

1 mol de CH4 (16g) "produz" 2 mols de H20 (36g)
então:
2 mols de CH4 (32g) "produz" 2 mols de H20 (72g)