Question

Qual a massa de água (H₂O) liberada na queima de 1500 g de metano, quando utilizado como combustível? (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16). CH₄ + O₂ → H₂O + CO₂

A) 3375 mg
B) 3375 g
C) 3375 kg
D) 3375 toneladas
E) Nenhuma das alternativas ​

Answer 1

Resposta:

B) 3375 g

Explicação:

BALANCEANDO A EQUAÇÃO:

CH₄ + 2O₂ → 2H₂O + CO₂

CH4 = 12 + 1x4 = 16g

H2O = 1x2 + 16 = 18g

REGRA DE TRÊS:

16g ----------- 36g

1500g ----------- x

16x = 1500x36

16x = 54.000

x =54.000/16

x = 3.375g