Question

Qual a massa de água formada a partir de 620 g de Na2O?
Dados: massas molares: Na = 23; H = 1; O = 16
Na2O + H2O → NaOH
NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer 1

Resposta:

y= 360 g(H₂O)

Explicação:

Dados

MM(Na₂O): 2*23 + 16= 62 u=62 g/mol ==> mol= 62 g

MM(NaOH): 23 + 16 + 1=  40 u= 40 g/mol ==> mol= 40 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

- a formação de água a partir de Na₂O ocorre em 2 etapas

- na 1ª etapa: formação de hidróxido de sódio NaOH

Reação balanceada

Na₂O + H₂O ----> 2 NaOH

- 2ª etapa: reação da soda com HCℓ com a formação da água  

Ração balanceada que ocorre

2 NaOH + 2 HCℓ ----> 2 NaCℓ + 2 H₂O

- pela estequiometria da das equações químicas, vemos que 1 mol de Na₂O produz 2 mols de NaOH, que vão reagir com 2 mol de HCℓ, formando 2 mols de água;

- cálculo da massa de NaOH formado com 620 g de Na₂O

Regra de três

62 g(Na₂O) ---- 2 * 40 g(NaOH)

620 g(Na₂O) ----  x

x= 2 * 40 g * 620 g ÷ 62 g

x= 800 g(NaOH)

- cálculo da massa de água produzida por 800 g de NaOH

Regra de três

2 * 40 g(NaOH) ---- 2 * 18 g(H₂O)

800 g(NaOH) ------     y

y= 2 * 18 g * 800 g ÷ 2*40 g

y= 360 g(H₂O)

Obs:

- veja que o problema pede a massa de água que se forma pelo consumo total de 620 g de Na₂O e não a água que restou ao final do processo.