Question

Qual a massa de água existente em 500g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com t= 0,25 ?

Answer 1

Olá,

vamos aos dados:
$m_{solu\c{c}\~ao}= 500g\\ m_{soluto}= (?)\\ m_{solvente}= (?)\\ \tau= 0,25$

Se o nosso τ = 0,25, subentende-se que há 25g de soluto em 100g de solução, então:

$25\ \mbox{g de soluto} \ \mbox{-----------------------} 100\ \mbox{g de solu\c{c}\~ao}\\ x\ \mbox{g de soluto} \ \mbox{------------------------} 500\ \mbox{g de solu\c{c}\~ao}\\ \\ 100x= 25*500\\ 100x= 12500\\ x= 12500\div 100\\ x= 125g \ \mbox{g de soluto}$

Sabendo agora que a massa do soluto (brometo de potássio) é de 125g, iremos descobrir a massa do solvente (água), sendo assim:
$m_{solvente}= m_{solu\c{c}\~ao} - m_{soluto}\\ m_{solvente}= 600g -125g\\ m_{solvente}= 475\ \mbox{g de H_{2}O}$

Espero ter ajudado, bons estudos!