Question

Qual a massa de água existente em 428 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,36? DICA: cálculo de título. pfv preciso o mais rápido possivel

Answer 1

Resposta:

273,92 g de água.

Explicação:

O título em massa de uma solução expressa a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.

Segundo o problema, a massa da solução é 428 g, presumindo que a água seja solvente.

ora, T = m1 /m -->  T 0,36 = m1 / 428 --> m1 = 428 * 0,36 = 154,08 g.

o que nós calculamos, foi a massa do soluto (m1).

como a massa da solução a soma das massas do soluto e do solvente, temos:

m = m1 + m2 -->  428 =  154,08 + m2 ---> m2 = 428 - 154,08 =  273,92 g