Question

qual a massa de acido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de solução na concentração de 3 mol/L

Answer 1

 a massa de ácido sulfúrico necessária para produzir 2 litros de uma solução 3 mols/L é 588 gramas. 

Answer 2

# Primeiro, calcule a massa molar de uma molécula de ácido sulfúrico: 
2(1) + 32 + 16(4) = 98 g/mol 

--> Ou seja, 1 mol de ácido sulfúrico equivale a 98 gramas. 

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# Concentração molar é igual ao número de mols dividido pelo volume (geralmente dado em litros). Então: 
C = n / V 

Se você quer uma solução 3 mols/litro, e 2 litros dessa solução, basta substituir na fórmula: 
3 mol/L = n / 2L 
n = 6 mols 

--> Ou seja, você precisa de 6 mols de ácido sulfúrico para obter a solução desejada. 

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# Número de mols é igual a massa total dividido pela massa molar. Matematicamente: 
n = m / M 

Agora, substitua na equação: 
6 mols = m / 98g/mol 
m = 588g 

--> Conclusão: a massa de ácido sulfúrico necessária para produzir 2 litros de uma solução 3 mols/L é 58