Question

Qual a massa de ácido fórmico (HCOOH), que, dissolvida em 500 mL de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 molar?

Answer 1

A reação em questão:

1HCOOH + 1NaOH  --> 1HCOONa  + 1H2O

Como a reação é 1:1, temos:

na = nb

Ca*Va = Cb*Vb

Ca = (1*250)/500

Ca = 0,5 mol/L

Então temos:

0,5mol ---- 1000mL

  x      ----   500mL   -------> x = 0,25mol

   1mol  ----  46g

0,25mol ----  x     ---------------> x = 11,5g de ácido acético.

Massa molar HCOOH = 46 g. R= A reação é: HCOOH + NaOH -> NaCOOH +H2O A proporção é de 1:1 mol Então: Como temos 1*0,250= 0,25 mols de NaOH; necessitamos de 0,25 mols de HCOOH. Como a massa molar dele é 46g/mol então a massa necessária é 11,5 g. Obs.: Confira as contas. Obrigado pela atenção! DEUS abençoe!