Question

Qual a massa de ácido carbônico H2 co3 será necessária para preparar 850 ml de uma solução na concentração de 375 mol/?​

Answer 1

Olá!:

* Cálculo da massa molar de ácido carbônico :

H2CO3  = ( 1* 2 ) + ( 12 * 1 ) + ( 16 * 3 ) => 62 g/mol

Volume em litros de solução :  850 mL / 1000 => 0,85 L

Molaridade = 375 mol/L  ( me parece estranho essa concentração  , depois verifique )

Massa da soluto = ??

* Cálculo da quantidade em mols do soluto:

n = M * V

n = 375 * 0,85

n = 318,75 mols

Por fim :

1 mol H2CO3 ---------------------- 62 g

318,75 mols ------------------------- m

m = 318,75 * 32 / 1

m = 19762,5 g

Espero ter ajudado!