Question

QUAL A MASSA DE 12.10 ( ELEVADO A 23) MOLÉCULAS DE HIDRÓXIDO DE CÁLCIO?

FÓRMULA: CA(OH)2

DADO QUE - CA= 40 , 0=16 , H=1

Answer 1

m (massa da reação) = ?
massa molecular = 12 x 10²³
Massa Molar do Ca(OH)2 [hidróxido de cálcio]
Ca = 1*40 = 40g/mol
O = 2*16 = 32g/mol
H = 2*1 = 2g/mol
Massa Molar do Ca(OH)2 [hidróxido de cálcio] = 40+32+2 = 74g/mol

Se:

74g --------------------------- 6,02 x 10 ²³ átomos
x ------------------------------- 12 x 10²³ átomos

6,02x = 74*12
6,02x = 888
x = 888 / 6,02
x ≈ 147,5 g

m (massa da reação) = 147,5 gramas