Qual a massa atomica de um elemento X, presente na formula Ca(XCO3)2 para que 1.0 mol dessa substancia tenha valor de 162g?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Ca = 40g x 1 = 40
C = 12 g x 2 = 24
O = 16 g x 6 = 96
X = ...... x 2 = 2x
(40 + 24 + 96 + 2x) = 162
2x = 162 - 160
x = 1g ⇒ Átomo de Hidrogênio
Massa atômica ⇒ 1 u.m.a
C = 12 g x 2 = 24
O = 16 g x 6 = 96
X = ...... x 2 = 2x
(40 + 24 + 96 + 2x) = 162
2x = 162 - 160
x = 1g ⇒ Átomo de Hidrogênio
Massa atômica ⇒ 1 u.m.a
Perguntas interessantes