Question

Qual a geometria molecular, a polaridade e a força intermolecular do clorofórmio

Answer 1

O clorofórmio, $CHCl_3$, é uma molécula tetraédrica e polar. Não entendi a parte do "qual é a força intermolecular", já que esse parâmetro depende da molécula com a qual a substância está interagindo, e mesmo nesses casos é consideravelmente difícil de medir. Talvez você estivesse se referindo à interação intermolecular que o clorofórmio é capaz de formar, não? Nesse caso, a int. intermol. típica do clorofórmio é o dipolo permanente-dipolo permanente.

Answer 2

O clorofórmio $CHCl_3$ possui geometria tetraédrica, polar e forças atuantes do tipo dipolo-dipolo.

As forças intermoleculares podem ser do tipo dipolo permanente, dipolo induzido e ligações de hidrogênio.

O clorofórmio possui forças atuantes do tipo dipolo-dipolo, pois são moléculas polares. O cloro possui um polo negativo e o hidrogênio possui um polo positivo e ambas se atraem para formar a molécula.

A eletronegatividade do composto é a tendência de atrair elétrons, quanto maior essa tendência maior a eletronegatividade. O cloro é muito eletronegativo e exerce forças junto com o hidrogênio no carbono, fazendo com que possa acontecer reações nucleofílicas.

Observando clorofórmio, molécula $CHCl_3$ (triclorometano) é formada pela reação de redução do tetracloreto de carbono (CCl4), produzindo uma geometria tetraédrica.

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