Qual a fórmula molecular do composto estável formado entre flúor (F9) e oxigênio (O8)?
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Olár!
Fazendo a distribuição eletrônica dos átomos:
9F: 1s2 2s2 2p5
8O: 1s2 2s2 2p4
O flúor tem tendência a ganhar 1 elétron e o oxigênio tem tendência a ganhar 2 elétrons, mas não tem como, no composto molecular, ter dois ânions, portanto tem que ver quem é o mais eletronegativo, pois ele atuará como ânion enquanto o outro será o cátion.
No caso, consultando a fila de eletronegatividade, o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, portanto ele atua como ânion possuindo o nox negativo.
Como o flúor ganhar 1 elétron, ou seja, nox -1, serão necessários dois átomos de flúor para zerar a carga da molécula, pois o oxigênio tem nox -2 (no caso +2, já que ele vai ser o cátion).
Portanto a fórmula molecular é
.
_____________________________________________________
Uma maneira rápida de saber quem é mais eletronegativo do que quem, é consultar a tabela periódica, pois a eletronegatividade é uma propriedade periódica.
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela.
Por isso o flúor é mais eletronegativo, apesar de que esse método não permite saber de quanto é essa eletronegatividade.
* Outra coisa também é que o flúor é conhecido como o elemento mais eletronegativo, portanto saber isso ajuda também e poupa tempo.
Fazendo a distribuição eletrônica dos átomos:
9F: 1s2 2s2 2p5
8O: 1s2 2s2 2p4
O flúor tem tendência a ganhar 1 elétron e o oxigênio tem tendência a ganhar 2 elétrons, mas não tem como, no composto molecular, ter dois ânions, portanto tem que ver quem é o mais eletronegativo, pois ele atuará como ânion enquanto o outro será o cátion.
No caso, consultando a fila de eletronegatividade, o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, portanto ele atua como ânion possuindo o nox negativo.
Como o flúor ganhar 1 elétron, ou seja, nox -1, serão necessários dois átomos de flúor para zerar a carga da molécula, pois o oxigênio tem nox -2 (no caso +2, já que ele vai ser o cátion).
Portanto a fórmula molecular é
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Uma maneira rápida de saber quem é mais eletronegativo do que quem, é consultar a tabela periódica, pois a eletronegatividade é uma propriedade periódica.
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela.
Por isso o flúor é mais eletronegativo, apesar de que esse método não permite saber de quanto é essa eletronegatividade.
* Outra coisa também é que o flúor é conhecido como o elemento mais eletronegativo, portanto saber isso ajuda também e poupa tempo.
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